反应速率常数（反应速率常数）

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1、关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。

2、化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

3、在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

4、如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。

5、计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

6、本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

7、同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

8、反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。

9、单位浓度单位一般用mol·L-1（摩尔升－1），时间单位用s-min-或h-1（秒、分或小时的负一次方）分类化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），。

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