锶元素的作用与功效视频(锶元素的作用与功效)

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1、一般来说植物性食物比动物性食物含锶多,锶趋向于浓集在谷物的麸中,根类蔬菜则浓集在皮内.为避免锶缺乏,应注意粮食的粗细,菜类的荤素搭配。

2、然而,锶摄入量过多也并非好事.目前医学上应用溴化锶,碘化锶,水杨酸锶,乳酸锶治疗荨麻疹,皮疹,甲状腺功能不全引起的抽搐,用过量时除产生轻微的消化道反应,如恶心胃部不适外,也可引起骨骼生长发育过快,表现为关节粗大,疼痛,严重时可引起骨骼变形,脆弱,肌肉萎缩及贫血等.                                    锶，原子序数38，原子量87.62。

3、元素名来源它的发现地的地名。

4、1790年克劳福德在苏格兰斯特朗申得铅矿中第一次识别了自然界存在的碳酸锶；1792年霍普证实并分离了钡、锶、钙的化合物；1808年戴维利用汞阴极电解氢氧化锶，第一次得到纯的金属锶，并命名。

5、锶在地壳中的含量为0.02%，主要矿石为天青石和菱锶矿，锶也在动、植物中与钙共存。

6、锶有四个天然同位素。

7、 锶是一种活泼金属，熔点769°C，沸点1384°C，密度2.6克/厘米³。

8、锶能与水直接反应，与酸猛烈反应；锶与卤素、氧和硫都能迅速反应；锶在空气中会很快生成保护性氧化膜；锶在空气中加热会燃烧；在一定条件下可与氮、碳、氢直接化合；由于锶很活泼，应保存在煤油中。

9、金属锶的实际应用很少；锶的挥发性盐在火焰中呈现红色，可用作焰火、照明灯和曳光弹的材料；放射性锶90可治疗骨癌。

10、总体特性 名称, 符号, 序号 锶、Sr、38 系列 碱土金属 族, 周期, 元素分区 2族, 5, s 密度、硬度 2630 kg/m3、1.5 颜色和外表 银白色金属 地壳含量 0.01 % 原子属性 原子量 87.62 原子量单位 原子半径 (计算值) 215.1（无数据）pm 共价半径 192 pm 范德华半径 无数据 价电子排布 [氪]5s2 电子在每能级的排布 2，8，18，8，2 氧化价（氧化物） 2（强碱性） 晶体结构 体新立方格 物理属性 物质状态 固态（顺磁性） 熔点 1050 K（777 °C） 沸点 1655 K（1382 °C） 摩尔体积 33.94×10-6m3/mol 汽化热 144 kJ/mol 熔化热 8.3 kJ/mol 蒸气压 246 帕（1042K） 声速 无数据 其他性质 电负性 0.95（鲍林标度） 比热 300 J/(kg·K) 电导率 7.62×106/(米欧姆) 热导率 35.3 W/(m·K) 第一电离能 549.5 kJ/mol 第二电离能 1064.2 kJ/mol 第三电离能 4138 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 84Sr 0.56 % 稳定 86Sr 9.86 % 稳定 87Sr 7.0 % 稳定 88Sr 82.58 % 稳定 90Sr 人造 28.78年 β衰变 0.546 90Y 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 锶是一种化学元素，它的化学符号是Sr，它的原子序数是38，是一种银白色的碱土金属。

11、 锶存在於矿物天青石（SrSO4）中及某些矿泉中。

12、锶的焰色为深红色。

13、 锶-90是一种核裂变产物，对人体有相当大的危害，它在核试验中由铀产生，以粉尘的形态被人体吸入，对人体产生放射性伤害。

14、 锶的化学反应强烈，在空气中会转黄色。

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